1. Conservazione della massa: La massa totale dei prodotti in una reazione chimica è uguale alla massa totale dei reagenti. Questo perché la materia non può essere creata o distrutta in una reazione chimica.

2. Conservazione dell'energia: L'energia totale dei prodotti in una reazione chimica è uguale all'energia totale dei reagenti. Questo perché l'energia non può essere creata o distrutta in una reazione chimica.

3. Stechiometria: La stechiometria di una reazione chimica si riferisce alla relazione quantitativa tra i reagenti e i prodotti. Le equazioni chimiche bilanciate ci consentono di determinare la stechiometria di una reazione, che è importante per comprendere la reazione e fare previsioni sulla quantità di reagenti e prodotti coinvolti.

Consideriamo ad esempio la seguente equazione chimica bilanciata:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Questa equazione dimostra che due molecole di idrogeno reagiscono con una molecola di ossigeno per produrre due molecole di acqua. La stechiometria di questa reazione è 2:1:2, il che significa che per ogni due molecole di idrogeno che reagiscono, reagisce una molecola di ossigeno e vengono prodotte due molecole di acqua.