La formula empirica di un composto rappresenta il rapporto intero più semplice degli elementi presenti nel composto. Per determinare la formula empirica del composto contenente solo fosforo e ossigeno, dobbiamo prima calcolare la massa di ossigeno nel composto.

Dato che il composto è composto per il 56,35% da fosforo, la massa di ossigeno può essere calcolata come segue:

Massa di ossigeno =Massa totale del composto - Massa di fosforo

Massa di ossigeno =100% - 56,35% =43,65%

Ora dobbiamo convertire la composizione percentuale di ciascun elemento nel numero di moli. La massa molare del fosforo (P) è 30,97 g/mol e la massa molare dell'ossigeno (O) è 16,00 g/mol.

Moli di fosforo =(56,35 g P) / (30,97 g/mol) =1,82 mol P

Moli di ossigeno =(43,65 g O) / (16,00 g/mol) =2,73 mol O

Successivamente, dobbiamo trovare il rapporto intero più semplice delle moli dividendo il numero di moli per il numero più piccolo di moli:

Moli di fosforo (semplificato) =1,82 mol P / 1,82 mol =1

Moli di ossigeno (semplificato) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

Per ottenere i numeri interi possiamo moltiplicare entrambe le moli semplificate per 2:

Moli di fosforo (finale) =1 × 2 =2

Moli di ossigeno (finale) =1,5 × 2 =3

Pertanto, la formula empirica del composto è P₂O₃.