Per calcolare il numero di moli di ioni prodotti quando 2 mol di Na2CO3 si dissociano, dobbiamo prima determinare la reazione di dissociazione di Na2CO3. Quando il carbonato di sodio (Na2CO3) si dissolve in acqua, si dissocia in ioni sodio (Na+) e ioni carbonato (CO32-). Il metodo equilibrato per questa dissociazione è:

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Na2CO3 (aq) → 2 Na+ (aq) + CO32- (aq)

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Da questa equazione, possiamo vedere che per ogni mole di Na2CO3 che si dissocia, vengono prodotte 2 moli di ioni Na+ e 1 mole di ioni CO32-. Pertanto, se 2 mol di Na2CO3 si dissociano, possiamo calcolare il numero totale di moli di ioni prodotti come segue:

Moli totali di ioni =(2 mol Na2CO3) × (2 mol di ioni Na+/1 mole di Na2CO3) + (2 mol Na2CO3) × (1 mole di ioni CO32-/1 mole di Na2CO3)

Moli totali di ioni =4 moli di ioni Na+ + 2 moli di ioni CO32-

Moli totali di ioni =6 moli di ioni

Pertanto, quando 2 mol di Na2CO3 si dissociano, vengono prodotte un totale di 6 moli di ioni (4 moli di ioni Na+ e 2 moli di ioni CO32-).