Quando HCO3- agisce come una base di Bronsted, dona un protone (H+) a un'altra molecola o ione, determinando la formazione di acido carbonico (H2CO3) e acqua (H2O). La reazione può essere rappresentata come segue:

HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

In questa reazione, HCO3- dona un protone a H2O, che agisce come un acido di Bronsted. I prodotti risultanti sono l'acido carbonico, che è un acido debole, e gli ioni idrossido (OH-), che sono una base.