Un acido debole è un acido che si dissocia solo parzialmente in acqua, il che significa che non si divide completamente nei suoi ioni quando disciolto in acqua. Stabilisce invece un equilibrio tra l'acido non dissociato e i suoi ioni. La dissociazione dell'acido fosforico può essere rappresentata dalle seguenti equazioni chimiche:

$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$$

La costante di equilibrio per questa reazione è indicata come $K_a1$ ed è uguale a:

$$K_{a1} =\frac{[H^+][H_2PO_4^-]}{[H_3PO_4]}$$

Il valore di $K_{a1}$ è 7,5 * 10 ^-3 a 25°C. Ciò indica che l'acido fosforico è un acido debole, poiché il suo valore $K_{a}$ è inferiore a 1.

L'acido fosforico può anche subire ulteriori fasi di dissociazione per rilasciare gli ioni idrogeno rimanenti:

$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$$

La costante di equilibrio per questa reazione è indicata come $K_{a2}$ ed è uguale a:

$$K_{a2} =\frac{[H^+][HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}$$

Il valore di $K_{a2}$ è 6,2 * 10 ^-8 a 25°C.

$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$

La costante di equilibrio per questa reazione è indicata come $K_{a3}$ ed è uguale a:

$$K_{a3} =\frac{[H^+][PO_4^{3-}]}{[HPO_4^{2-}]}$$

Il valore di $K_{a3}$ è 4,8 * 10 ^-13 a 25°C.

Questi valori indicano che l'acido fosforico è un acido più forte di molti altri acidi deboli, come l'acido acetico, ma più debole degli acidi forti, come l'acido cloridrico, che si dissociano completamente in acqua.