AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Dall'equazione, possiamo vedere che 1 mole di nitrato d'argento reagisce con 1 mole di ioduro di sodio per produrre 1 mole di ioduro d'argento e 1 mole di nitrato di sodio.

La massa molare del nitrato d'argento è 169,87 g/mol e la massa molare dello ioduro di sodio è 149,89 g/mol.

Pertanto, 1,7 g di argento equivalgono a 1,7 g / 169,87 g/mol =0,01 moli di nitrato d'argento.

E 1,5 g di ioduro di sodio equivalgono a 1,5 g / 149,89 g/mol =0,01 moli di ioduro di sodio.

Poiché il rapporto molare tra nitrato d'argento e ioduro di sodio è 1:1, il reagente limitante in questo caso è il nitrato d'argento.

Pertanto, la quantità massima di nitrato di sodio che può essere prodotta è 0,01 moli di nitrato di sodio.

La massa molare del nitrato di sodio è 84,99 g/mol, quindi 0,01 moli di nitrato di sodio equivalgono a 0,01 moli * 84,99 g/mol =0,85 g di nitrato di sodio.

Pertanto, la quantità di nitrato di sodio prodotta quando hanno reagito 1,7 g di argento e 1,5 g di ioduro è 0,85 g.