L'elettronegatività di un atomo si riferisce alla sua capacità di attrarre verso di sé gli elettroni in un legame chimico. L’ossigeno è più elettronegativo dell’idrogeno, il che significa che ha un’attrazione più forte sugli elettroni nei legami covalenti. Ciò si traduce in una leggera polarizzazione della nuvola elettronica, con gli elettroni leggermente più vicini all'atomo di ossigeno.
Tuttavia, è importante notare che la densità elettronica in una molecola non è statica. Gli elettroni sono in costante movimento e condivisione tra gli atomi e l'esatta distribuzione degli elettroni può cambiare nel tempo. Pertanto, non è esatto affermare che gli elettroni sono attratti maggiormente dagli atomi di idrogeno in una molecola d'acqua.
