Il primo protone dell'acido ossalico si dissocia facilmente, mentre il secondo protone si dissocia meno facilmente. La costante di equilibrio per la prima dissociazione è molto maggiore della costante di equilibrio per la seconda dissociazione.
* H2C2O4 ⇌ HC2O4- + H+ (Ka =5,9 × 10−2)
La seconda dissociazione è:
* HC2O4- ⇌ C2O4^2- + H+ (Ka =6,4 × 10−5)
La basicità dell'acido ossalico è 2 .