Per calcolare gli equivalenti per litro di una soluzione di carbonato di sodio con molarità pari a 0,0100 M, dobbiamo considerare la ionizzazione del carbonato di sodio nell'acqua.

Il carbonato di sodio si dissocia in due ioni sodio (Na+) e uno ione carbonato (CO32-). Quindi, per ogni mole di carbonato di sodio che si dissolve, vengono prodotte due moli di ioni sodio e una mole di ioni carbonato.

Pertanto, il numero di equivalenti per litro può essere calcolato come segue:

Equivalenti per litro =(Molarità di Na2CO3) × (Numero di ioni prodotti per mole di Na2CO3)

Equivalenti per litro =(0,0100 M) × (3 ioni/mole di Na2CO3)

Equivalenti per litro =0,0300 eq/L

Quindi, la soluzione di carbonato di sodio con una molarità di 0,0100 M contiene 0,0300 equivalenti di ioni per litro.