Legame ionico:
- Coinvolge il trasferimento di elettroni da un atomo a un altro, con conseguente formazione di ioni di carica opposta.
- L'attrazione elettrostatica tra gli ioni positivi e negativi tiene insieme il composto.
- Tipicamente formato tra un metallo e un non metallo.
- Porta alla formazione di un solido cristallino duro e fragile.
- Presenta elevati punti di fusione e di ebollizione.
- I composti sono solubili in solventi polari come l'acqua.
Legame covalente:
- Implica la condivisione di elettroni tra due o più atomi.
- Gli elettroni condivisi formano una "nuvola" di densità elettronica che circonda gli atomi legati.
- Tipicamente formato tra non metalli o tra un non metallo e un atomo di idrogeno.
- Provoca la formazione di molecole, che possono essere gas, liquide o solide a seconda della forza dei legami e della struttura molecolare.
- Presenta punti di fusione e di ebollizione inferiori rispetto ai composti ionici.
- I composti sono generalmente solubili in solventi non polari come i solventi organici.