L'acido idrossinico è presente in tutte le soluzioni acquose, anche nell'acqua pura. Nell'acqua pura, la concentrazione di ioni idronio è molto bassa, circa 1×10^-7 moli per litro (mol/L) a 25 °C. Ciò significa che per ogni 10.000.000 di molecole d'acqua esiste un solo ione idronio.
Quando un acido viene sciolto in acqua, dona protoni alle molecole d'acqua, aumentando la concentrazione di ioni idronio. Maggiore è la concentrazione di ioni idronio, minore è il pH della soluzione. Il pH di una soluzione è una misura dell'acidità o della basicità della soluzione ed è determinato dalla concentrazione di ioni idronio.
Gli ioni idrossonio sono responsabili delle proprietà acide degli acidi. Quando un acido si dissolve in acqua, gli ioni idronio reagiscono con altre molecole presenti nella soluzione, donando protoni e facendole diventare acide. Gli acidi possono donare uno o più protoni, a seconda della loro forza.
Gli acidi forti, come l'acido cloridrico (HCl) e l'acido solforico (H2SO4), si dissociano completamente in acqua, rilasciando tutti i loro protoni e producendo un'alta concentrazione di ioni idronio.
Gli acidi deboli, come l'acido acetico (CH3COOH) e l'acido carbonico (H2CO3), si dissociano solo parzialmente in acqua, rilasciando solo una piccola frazione dei loro protoni e producendo una concentrazione inferiore di ioni idronio.
L'acido idrossinico è importante in molti processi chimici e biologici. È coinvolto nelle reazioni acido-base, fondamentali per molti processi chimici e reazioni fisiologiche negli organismi viventi.
