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    Cosa succede in una reazione acido-base secondo la definizione di Arrhenius?
    In una reazione acido-base secondo la definizione di Arrhenius, un acido dona ioni H+, mentre una base dona ioni OH- in una soluzione acquosa. Gli ioni H+ dell'acido si combinano con gli ioni OH- della base per formare acqua (H2O).

    Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) e l'idrossido di sodio (NaOH) vengono miscelati insieme, l'HCl dona ioni H+ e il NaOH dona ioni OH-. Gli ioni H+ e OH- reagiscono per formare molecole d'acqua:

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    Questa reazione viene spesso definita reazione di neutralizzazione perché l'acido e la base si neutralizzano a vicenda per formare un sale (in questo caso cloruro di sodio) e acqua.

    La definizione di Arrhenius di acidi e basi è ancora oggi ampiamente utilizzata, soprattutto nei corsi introduttivi di chimica. Tuttavia, esistono altre definizioni più moderne di acidi e basi, come la definizione di Bronsted-Lowry e la definizione di Lewis.

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