Un acido, secondo la definizione di Arrhenius, è una sostanza che, sciolta in acqua, aumenta la concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione. Una base, invece, è una sostanza che, sciolta in acqua, aumenta la concentrazione di ioni idrossido (OH-) nella soluzione.
Acido:HA (sostanza) + H2O → H3O+ (ione idronio) + A- (base coniugata)
Base:B (sostanza) + H2O → BH+ (acido coniugato) + OH- (ione idrossido)
Reazione acido-base
Quando un acido e una base reagiscono, gli ioni H+ dell'acido si combinano con gli ioni OH- della base per formare molecole d'acqua (H2O). Questo processo è chiamato neutralizzazione. I prodotti di una reazione di neutralizzazione sono un sale (un composto composto da ioni caricati positivamente e ioni caricati negativamente) e acqua.
Reazione acido-base di Arrhenius:Acido (donatore di H+) + Base (donatore di OH-) → Sale + Acqua (H2O)
Ecco un esempio generale di reazione acido-base tra acido cloridrico (HCl) e idrossido di sodio (NaOH):
- Reattivi :HCl (acido) + NaOH (base)
- Prodotti :NaCl (sale) + H2O (acqua)
La reazione può essere rappresentata come segue:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
In questa reazione, gli ioni H+ dell'HCl si combinano con gli ioni OH- dell'NaOH per formare molecole d'acqua (H2O). Gli ioni rimanenti (Na+ e Cl-) si combinano per formare il sale cloruro di sodio (NaCl).
