Un composto idratato è un composto chimico che contiene molecole d'acqua legate ai suoi ioni. Queste molecole d'acqua sono coordinate agli ioni metallici o ad altri componenti del composto mediante legami covalenti elettrostatici o coordinati. I composti idrati sono anche chiamati idrati.
Le molecole d'acqua in un composto idratato sono mantenute in posizione da varie forze, tra cui:
- Legami di coordinazione:si formano quando una molecola d'acqua dona la sua coppia solitaria di elettroni a uno ione metallico.
- Legame idrogeno:questo è un tipo di interazione dipolo-dipolo che si verifica tra una molecola d'acqua e un'altra molecola che ha una carica parzialmente positiva.
- Forze di van der Waals:sono deboli forze attrattive che si verificano tra tutte le molecole.
Il numero di molecole d'acqua che sono coordinate ad uno ione metallico o ad un altro componente di un composto idratato è chiamato numero di idratazione. Questo numero può variare a seconda delle dimensioni e della carica dello ione metallico, nonché delle condizioni in cui si forma il composto.
I composti idrati si trovano in un'ampia varietà di applicazioni, tra cui:
- Cibo:molti alimenti, come frutta e verdura, contengono composti idrati. Questi composti aiutano a mantenere il cibo umido e a prevenirne il deterioramento.
- Prodotti farmaceutici:molti farmaci sono disponibili come composti idrati. Questa forma del farmaco può aiutare a migliorarne la solubilità e la biodisponibilità.
- Applicazioni industriali:i composti idrati sono utilizzati in una varietà di applicazioni industriali, come la produzione di cemento e la fabbricazione di carta.
Esempi di composti idrati
Alcuni esempi comuni di composti idrati includono:
- Bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio):NaHCO3·H2O
- Sale di Epsom (solfato di magnesio):MgSO4·7H2O
- Sale di Glauber (solfato di sodio):Na2SO4·10H2O
- Gesso (solfato di calcio):CaSO4·2H2O
Questi composti contengono tutti molecole d'acqua coordinate agli ioni metallici o agli anioni solfato. Il numero di molecole d'acqua coordinate a ciascuno ione può variare a seconda delle condizioni in cui si forma il composto.
