L'entità della diminuzione del potenziale idrico dipende dalla concentrazione del soluto. Più la soluzione è concentrata, minore è il potenziale idrico. Questo perché ci sono più particelle di soluto che competono con le molecole d'acqua per i legami idrogeno, lasciando meno molecole d'acqua libere di muoversi.
L'effetto dei soluti sul potenziale idrico è importante in molti processi biologici. Ad esempio, l’aggiunta di soluti al terreno può far appassire le piante perché il potenziale idrico del suolo diventa inferiore al potenziale idrico della pianta. Ciò rende difficile per la pianta assorbire l'acqua.
L'aggiunta di soluti può essere utilizzata anche per conservare gli alimenti. L'elevata concentrazione di soluti negli alimenti come marmellate e gelatine impedisce la crescita di batteri e altri microrganismi perché il potenziale idrico del cibo è troppo basso per sostenere la loro crescita.
Ecco un'equazione matematica che descrive la relazione tra concentrazione di soluto e potenziale idrico:
```
Ψw =Ψw° - CᵢRT
```
Dove:
- Ψw è il potenziale idrico
- Ψw° è il potenziale idrico dell'acqua pura
- Cᵢ è la concentrazione del soluto
- R è la costante dei gas ideali
- T è la temperatura in Kelvin
