La reazione per la formazione dell'anidride solforosa da anidride solforosa e ossigeno è:

$$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$$

Secondo il principio di Le Chatelier, aumentando la pressione si sposterà l'equilibrio verso il lato con meno moli di gas. In questo caso, il prodotto, l'anidride solforosa, ha due moli di gas, mentre i reagenti, l'anidride solforosa e l'ossigeno, hanno tre moli di gas. Pertanto, aumentando la pressione si favorirà la formazione di anidride solforosa, con conseguente maggiore resa.

Al contrario, diminuendo la pressione si sposterà l’equilibrio verso il lato con più moli di gas, che è il lato dei reagenti. Ciò diminuirà la resa di triossido di zolfo.

Pertanto aumentando la pressione si aumenta la resa di anidride solforosa, mentre diminuendo la pressione si diminuisce la resa.