Il cambiamento di colore è tipicamente causato dalla presenza di un indicatore , che è un composto chimico che subisce un notevole cambiamento di colore a seconda del pH della soluzione. Il cambiamento di colore dell'indicatore dipende dalla sua struttura chimica e dal modo in cui interagisce con gli ioni idrogeno (H+) nella soluzione.
Quando l'acido e la base vengono miscelati durante la titolazione, il pH della soluzione cambia. Quando viene aggiunto l'acido, il pH diminuisce a causa dell'aumento degli ioni H+. Quando il pH raggiunge il pH finale specifico dell'indicatore , l'indicatore subisce un viraggio di colore, segnalando il completamento della titolazione.
La selezione dell’indicatore appropriato è fondamentale per determinare con precisione l’endpoint. Indicatori diversi hanno intervalli di pH finali e cambiamenti di colore diversi. L'indicatore dovrebbe avere un pH finale vicino al punto equivalente della reazione acido-base per ottenere i risultati più accurati.
Ad esempio, in una tipica titolazione acido-base utilizzando la fenolftaleina come indicatore, il colore iniziale della soluzione è incolore. Man mano che viene aggiunta la base, il pH aumenta e la soluzione diventa gradualmente rosa. Quando il pH raggiunge il valore finale, che è intorno a pH 8,3, la soluzione subisce un rapido e drammatico cambiamento di colore da incolore a rosa. Ciò indica che la titolazione è completa e le moli di acido aggiunte sono equivalenti alle moli di base presenti nella soluzione.
Il cambiamento di colore nella titolazione acido-base fornisce un segnale visivo che il punto finale è stato raggiunto, consentendo la determinazione precisa della concentrazione dell'acido o della base sconosciuta nella soluzione da titolare.
