1. Pressione :Aumentando la pressione di un liquido ne aumenta il punto di ebollizione. Questo perché la pressione più elevata contrasta la pressione del vapore del liquido, rendendo più difficile la fuga delle molecole e la trasformazione in vapore. Al contrario, diminuendo la pressione si abbassa il punto di ebollizione. Questo è il motivo per cui l'acqua bolle a una temperatura più bassa ad altitudini più elevate, dove la pressione atmosferica è inferiore.
2. Impurità :L'aggiunta di impurità non volatili a un liquido ne aumenta il punto di ebollizione. La presenza di particelle di soluto interferisce con la fuga delle molecole di solvente, richiedendo una temperatura più elevata per vincere le forze intermolecolari e raggiungere il punto di ebollizione. Questo fenomeno è noto come innalzamento del punto di ebollizione.
3. Costante di elevazione del punto di ebollizione :L'entità dell'innalzamento del punto di ebollizione dipende dalla natura del soluto e dalla concentrazione della soluzione. Ciascun solvente ha la sua caratteristica costante di elevazione del punto di ebollizione (Kb), che rappresenta l'aumento di temperatura per concentrazione molale del soluto.
$$ΔT_b =K_b × m$$
Dove:
- $$ΔT_b$$ =Elevazione del punto di ebollizione in Kelvin
- $$K_b$$ =Costante di elevazione del punto di ebollizione del solvente in Kelvin per concentrazione molale
- $$m$$ =Concentrazione molare della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente)
4. Struttura chimica :Anche la struttura chimica del liquido influenza il suo punto di ebollizione. I liquidi con forze intermolecolari più forti, come i legami idrogeno, tendono ad avere punti di ebollizione più elevati. Ad esempio, l’acqua (H2O) ha un punto di ebollizione più alto dell’etanolo (C2H5OH) a causa della presenza di forti legami idrogeno nelle molecole d’acqua.
5. Depressione del punto di ebollizione :L'aggiunta di impurità volatili, come altri liquidi, può abbassare il punto di ebollizione di un liquido. Questo fenomeno è noto come depressione del punto di ebollizione. In questo caso il composto volatile aggiunto esercita la sua tensione di vapore, competendo con la tensione di vapore del liquido originario e facilitandone l'evaporazione.
Comprendendo e manipolando questi fattori, è possibile controllare e regolare il punto di ebollizione dei liquidi per varie applicazioni pratiche, come la distillazione, l'innalzamento del punto di ebollizione nelle soluzioni antigelo e l'abbassamento del punto di ebollizione nelle miscele azeotropiche.
