Un legame polare risulta quando c'è una condivisione ineguale di elettroni tra due atomi in un legame covalente. Ciò si verifica quando gli atomi coinvolti nel legame hanno elettronegatività diverse. L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni. Quando la differenza di elettronegatività tra due atomi è significativa, il legame risultante sarà polare.

In un legame polare, l’atomo più elettronegativo attrae più fortemente gli elettroni, creando su se stesso una carica parziale negativa e una carica parziale positiva sull’atomo meno elettronegativo. Ciò si traduce in una separazione di carica all'interno del legame, creando un momento dipolare. Il momento di dipolo è una misura della polarità di un legame ed è rappresentato da una freccia che punta dall'estremità positiva a quella negativa del dipolo.

La polarità di un legame influenza la struttura e le proprietà molecolari complessive. I legami polari possono portare alla formazione di dipoli permanenti, che influenzano le proprietà fisiche delle molecole, come il punto di ebollizione e la solubilità. Possono anche partecipare a vari tipi di interazioni intermolecolari, come i legami idrogeno, che svolgono un ruolo cruciale nel determinare la struttura e il comportamento delle molecole.