1. Dissociazione :Le molecole d'acqua sono divise nei loro elementi componenti:idrogeno (H2) e ossigeno (O2). Questo processo è noto come elettrolisi dell'acqua.
2. Formazione di gas idrogeno :Al catodo (elettrodo negativo), gli ioni idrogeno (H+) delle molecole d'acqua sono attratti dall'elettrodo e acquistano elettroni per diventare gas idrogeno (H2). Gli atomi di idrogeno si combinano quindi per formare molecole di idrogeno.
3. Formazione di gas ossigeno :All'anodo (elettrodo positivo), le molecole d'acqua subiscono una reazione diversa. Qui, gli ioni idrossido (OH-) dell'acqua perdono elettroni, facendo sì che gli atomi di ossigeno si combinino in ossigeno gassoso (O2). Questi atomi di ossigeno formano molecole di ossigeno (O2) e vengono rilasciati dall'anodo.
4. Elettrolita :Per facilitare il processo di elettrolisi, solitamente viene aggiunto un elettrolita all'acqua. Questo elettrolita può essere un acido, una base o un sale e la sua presenza aiuta a migliorare la conduttività dell'acqua e aumenta l'efficienza del processo di elettrolisi.
5. Bolle :Mentre l'elettrolisi continua, sui rispettivi elettrodi vengono prodotte bolle di idrogeno e ossigeno gassoso che salgono verso la superficie dell'acqua. Le bolle di idrogeno si raccolgono sul catodo mentre le bolle di ossigeno si raccolgono sull'anodo.
La reazione chimica complessiva per l'elettrolisi dell'acqua può essere rappresentata come segue:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
In sintesi, quando una corrente elettrica viene fatta passare attraverso l’acqua durante l’elettrolisi, le molecole d’acqua si dissociano in gas di idrogeno e ossigeno. Al catodo viene prodotto idrogeno gassoso, all'anodo viene prodotto ossigeno gassoso. Questi gas possono quindi essere raccolti e utilizzati per varie applicazioni.
