Quando il nitrato di piombo (Pb(NO3)2) viene aggiunto al solfato di potassio (K2SO4), avviene una reazione chimica che porta alla formazione di solfato di piombo (PbSO4) e nitrato di potassio (KNO3). La reazione può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:

Pb(NO3)2 (aq) + K2SO4 (aq) → PbSO4 (s) + 2KNO3 (aq)

In questa reazione, il nitrato di piombo e il solfato di potassio vengono sciolti in acqua (indicati dalla notazione "(aq)"). Quando queste soluzioni vengono miscelate, il solfato di piombo si forma come un precipitato solido (indicato dalla notazione "(s)"), mentre il nitrato di potassio rimane disciolto nella soluzione (indicato dalla notazione "(aq)").

La reazione avviene perché il solfato di piombo è meno solubile in acqua rispetto al nitrato di piombo e al solfato di potassio. Di conseguenza, quando le due soluzioni vengono miscelate, il solfato di piombo precipita dalla soluzione, mentre il nitrato di potassio rimane disciolto.

Questa reazione è un esempio di reazione di precipitazione, che è un tipo di reazione chimica in cui due soluzioni contenenti composti ionici solubili vengono miscelate, dando luogo alla formazione di un composto insolubile che precipita dalla soluzione.