1. Numero atomico:
- Il numero atomico di un elemento è rappresentato dal simbolo "Z" ed è pari al numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo.
- È un identificatore univoco per ciascun elemento e non possono esserci due elementi con lo stesso numero atomico.
- Il numero atomico determina la posizione dell'elemento nella tavola periodica. Gli elementi sono disposti in ordine crescente in base al loro numero atomico.
2. Peso atomico:
- Il peso atomico di un elemento, noto anche come massa atomica relativa, è rappresentato dal simbolo "A" o "Ar".
- È la massa media ponderata di tutti gli isotopi di un elemento, tenendo conto della loro abbondanza relativa.
- Il peso atomico considera il contributo di protoni, neutroni ed elettroni nell'atomo. Tuttavia, la massa degli elettroni è trascurabile rispetto a quella dei protoni e dei neutroni.
- Il peso atomico può essere un numero intero o un decimale a seconda dell'elemento.
Nella tavola periodica, il numero atomico è solitamente elencato sopra il simbolo dell'elemento, mentre il peso atomico è elencato sotto il simbolo.
Ecco alcuni esempi per illustrare la differenza tra numero atomico e peso atomico:
- Carbonio (C):Numero atomico =6, Peso atomico =12.011
- Ossigeno (O):Numero atomico =8, Peso atomico =15.999
- Sodio (Na):Numero atomico =11, Peso atomico =22.990
In sintesi, il numero atomico rappresenta il numero di protoni e identifica univocamente ciascun elemento, mentre il peso atomico rappresenta la massa media di tutti gli isotopi dell'elemento.
