Questo comportamento è osservato per molti composti ionici, incluso KNO3. In generale, maggiore è la temperatura del solvente, maggiore è la quantità di soluto che può essere disciolta. Questo perché le molecole del solvente hanno più energia e sono in grado di spezzare le particelle di soluto in modo più efficace, permettendo loro di dissolversi.
La solubilità di KNO3 in acqua a diverse temperature è la seguente:
- A 0°C la solubilità di KNO3 è di circa 133 grammi per 100 grammi di acqua.
- A 20°C la solubilità di KNO3 è di circa 198 grammi per 100 grammi di acqua.
- A 100°C la solubilità di KNO3 è di circa 316 grammi per 100 grammi di acqua.
La relazione tra temperatura e solubilità può essere espressa utilizzando la seguente equazione:
```
S =k*T
```
Dove:
- S è la solubilità del soluto in grammi per 100 grammi di solvente
- k è una costante
- T è la temperatura in gradi Celsius
