Quando un acido reagisce con un idrossido, subisce una reazione di neutralizzazione, con conseguente formazione di acqua e sale. Il sale è composto dagli ioni caricati positivamente della base (idrossido) e dagli ioni caricati negativamente dell'acido.

L'equazione generale per la reazione di neutralizzazione tra un acido (HA) e un idrossido (MOH) può essere rappresentata come:

HA + MOH → H2O + MA

Dove:

HA è l'acido

MOH è l'idrossido

H2O è acqua

MA è il sale

Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) reagisce con l'idrossido di sodio (NaOH), si verifica la seguente reazione di neutralizzazione:

HCl + NaOH → H2O + NaCl

In questa reazione, l'acido cloridrico dona uno ione idrogeno (H+) all'idrossido di sodio, che accetta lo ione idrogeno e forma acqua (H2O). Gli ioni rimanenti, sodio (Na+) e cloruro (Cl-), si combinano per formare cloruro di sodio (NaCl), che è il sale prodotto nella reazione.

È importante notare che i prodotti di una reazione di neutralizzazione possono variare a seconda dell'acido e dell'idrossido specifici coinvolti. Tuttavia, la reazione complessiva porta sempre alla formazione di acqua e sale.