In un composto ionico, il rapporto degli ioni è determinato dalla necessità di mantenere la neutralità elettrica. Ciò significa che la carica positiva totale dei cationi deve essere uguale alla carica negativa totale degli anioni. Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), c'è uno ione sodio (Na+) per ogni ione cloruro (Cl-). Questo perché lo ione sodio ha carica +1, mentre lo ione cloruro ha carica -1.

Il rapporto degli ioni in un composto ionico può essere determinato utilizzando la seguente formula:

```

Rapporto cationi/anioni =Carica del catione/Carica dell'anione

```

Ad esempio, nel cloruro di sodio, il rapporto tra ioni sodio e ioni cloruro è 1:1, poiché la carica dello ione sodio è +1 e la carica dello ione cloruro è -1.

Il rapporto degli ioni in un composto ionico è influenzato anche dalla dimensione degli ioni. Gli ioni più piccoli possono compattarsi insieme più strettamente rispetto agli ioni più grandi, quindi un composto con ioni più piccoli avrà un rapporto tra cationi e anioni più elevato rispetto a un composto con ioni più grandi. Ad esempio, il fluoruro di litio (LiF) ha un rapporto di 1:1, mentre lo ioduro di potassio (KI) ha un rapporto di 1:2. Questo perché lo ione litio è più piccolo dello ione potassio.

Il rapporto degli ioni in un composto ionico è un fattore importante nel determinare le proprietà del composto. I composti con un elevato rapporto tra cationi e anioni tendono ad essere più solubili in acqua rispetto ai composti con un basso rapporto tra cationi e anioni. Questo perché le molecole d'acqua possono solvatare più facilmente gli ioni in un composto con un elevato rapporto tra cationi e anioni.