Un acido secondo la definizione di Arrhenius è una sostanza che, sciolta in acqua, libera ioni idrogeno (H+). Questi ioni idrogeno sono responsabili delle proprietà acide della soluzione, come il suo sapore acido, la capacità di reagire con i metalli e la capacità di far diventare rossa la cartina di tornasole blu.

Questa definizione fu proposta dal chimico svedese Svante Arrhenius alla fine del 1800 e costituì un significativo passo avanti nella nostra comprensione degli acidi e delle basi. Ha fornito un modo più preciso e misurabile per definire gli acidi e ha gettato le basi per ulteriori sviluppi nel campo della chimica acido-base.

Esempi di acidi secondo la definizione di Arrhenius includono acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4) e acido nitrico (HNO3). Questi acidi, quando disciolti in acqua, rilasciano ioni H+, conferendo loro le caratteristiche proprietà acide.

La definizione di Arrhenius, pur essendo innovativa all'epoca, è stata ampliata e perfezionata nel corso degli anni, in particolare con l'introduzione della definizione di Bronsted-Lowry e della definizione di Lewis di acidi. Queste definizioni forniscono spiegazioni più complete del comportamento acido-base e sono comunemente utilizzate insieme alla definizione di Arrhenius nella chimica moderna.