Lo zolfo (S) è nel gruppo 16 (noto anche come calcogeni) della tavola periodica. Nel suo stato neutro, lo zolfo ha sei elettroni di valenza. La sua configurazione elettronica è 1s22s22p63s23p4.
Il fluoro (F) è nel gruppo 17 (noto anche come alogeni) della tavola periodica. Nel suo stato neutro, il fluoro ha sette elettroni di valenza. La sua configurazione elettronica è 1s22s22p5.
Nell'esafluoruro di zolfo, c'è un atomo di zolfo circondato da sei atomi di fluoro. Ciascun atomo di fluoro contribuisce con un elettrone di valenza a formare un legame covalente con l'atomo di zolfo. Ciò significa che lo zolfo forma sei legami singoli con i sei atomi di fluoro.
Tuttavia, poiché lo zolfo appartiene al gruppo 16, ha bisogno di otto elettroni di valenza per soddisfare la regola dell'ottetto e ottenere una configurazione elettronica stabile. Pertanto, l'atomo di zolfo nell'SF6 condivide i suoi sei elettroni di valenza con i sei atomi di fluoro e guadagna anche due elettroni aggiuntivi dagli atomi di fluoro per completare il suo ottetto.
Contando tutti gli elettroni di valenza coinvolti nel legame, abbiamo:
6 elettroni di valenza dall'atomo di zolfo (S)
6 x 7 elettroni di valenza da sei atomi di fluoro (6F)
+2 elettroni aggiuntivi guadagnati dallo zolfo dagli atomi di fluoro
Elettroni di valenza totali =6 + 42 + 2 =50 elettroni di valenza
Pertanto, l'esafluoruro di zolfo (SF6) ha un totale di 50 elettroni di valenza.
