Il sodio (Na) e il mercurio (Hg) sono entrambi elementi che appartengono a gruppi diversi nella tavola periodica. Il sodio è un metallo alcalino, mentre il mercurio è un metallo di transizione.
I metalli alcalini, compreso il sodio, hanno una forte tendenza a perdere il loro elettrone più esterno e a formare ioni positivi (cationi). Questo perché hanno una bassa energia di ionizzazione e un ampio raggio atomico. Di conseguenza, gli atomi di sodio reagiscono facilmente con altri elementi per formare composti ionici. Nel suo stato elementare, il sodio esiste come un metallo morbido, bianco-argenteo, altamente reattivo e facilmente ossidabile.
D'altra parte, i metalli di transizione come il mercurio tendono a formare legami covalenti condividendo gli elettroni con altri atomi. Gli atomi di mercurio hanno un'energia di ionizzazione relativamente elevata e un raggio atomico più piccolo rispetto ai metalli alcalini. Ciò li rende meno propensi a perdere elettroni e formare ioni positivi. Gli elettroni di valenza di Mercurio sono attratti più fortemente dal nucleo, determinando un'energia di ionizzazione più elevata e una struttura atomica più compatta.
A causa di queste differenze nelle loro configurazioni elettroniche e proprietà chimiche, il sodio e il mercurio non formano vapori di molecole monoatomiche. Nei loro stati elementari, il sodio esiste come metallo solido, mentre il mercurio è un metallo liquido a temperatura ambiente. Tendono a formare diversi tipi di composti e non formano facilmente molecole monoatomiche stabili in fase vapore.
