Nei composti ionici avviene un trasferimento completo di elettroni da un atomo all'altro, con conseguente formazione di ioni. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati positivamente e negativamente tiene insieme il composto.

I composti che non contengono legami covalenti sono:

- \(\text{O}_2\):Questo è un composto covalente perché i due atomi di ossigeno condividono gli elettroni per formare un doppio legame.

- \(\text{LiCl}\):Questo è un composto ionico perché l'atomo di litio trasferisce il suo elettrone di valenza all'atomo di cloro, dando luogo alla formazione di ioni Li+ e Cl-.

- \(\text{SO}_2\):Questo è un composto covalente perché l'atomo di zolfo condivide gli elettroni con i due atomi di ossigeno per formare due doppi legami.

Pertanto, il composto che non contiene legami covalenti è \(\text{Hl}\) e \(\text{CBr}_4\).