Fe (Ferro) + CuSO₄ (Solfato di rame) → FeSO₄ (Solfato di ferro) + Cu (Rame)
Ecco cosa significa questa reazione:
1. Il ferro è più reattivo del rame, secondo la serie di reattività dei metalli. Ciò significa che gli atomi di ferro hanno maggiori probabilità di perdere elettroni e diventare ioni con carica positiva (Fe²⁺) rispetto agli atomi di rame.
2. Quando il chiodo di ferro viene immerso nella soluzione di solfato di rame, gli atomi di ferro del chiodo reagiscono con il composto di solfato di rame. Gli atomi di ferro sostituiscono gli atomi di rame nel composto, formando solfato di ferro (FeSO₄) e liberando atomi di rame.
3. Gli atomi di rame, spostati dal composto, si depositano sulla superficie del chiodo di ferro. Questa deposizione di rame sul chiodo di ferro viene osservata visivamente come un rivestimento o uno strato bruno-rossastro sulla superficie del chiodo.
4. Man mano che la reazione procede, sempre più atomi di ferro dell'unghia si dissolvono nella soluzione come ioni Fe²⁺, mentre gli atomi di rame continuano a depositarsi sull'unghia. Questo scambio di atomi provoca il consumo graduale del chiodo di ferro e la formazione del metallo rame.
5. La reazione di spostamento continua finché tutti gli atomi di ferro nel chiodo non vengono consumati o finché la soluzione di solfato di rame non viene esaurita.
In sintesi, quando un chiodo di ferro viene immerso in una soluzione di solfato di rame, si verifica una reazione di spostamento in cui gli atomi di ferro sostituiscono gli atomi di rame nel solfato di rame, portando alla formazione di solfato di ferro e alla deposizione di rame metallico sul chiodo di ferro. Questa reazione evidenzia la reattività relativa del ferro e del rame, essendo il ferro più reattivo e spostando facilmente il rame dal suo composto.
