Gli elettroliti forti sono sostanze che si dissociano completamente in ioni quando disciolte in acqua. Ciò significa che tutte le molecole del composto si dividono nei loro ioni costituenti, determinando un'elevata concentrazione di ioni nella soluzione. Gli elettroliti forti includono tipicamente composti ionici come cloruro di sodio (NaCl), idrossido di potassio (KOH) e acido solforico (H2SO4).
D'altra parte, una soluzione neutra è quella in cui la concentrazione di ioni idrogeno (H+) e ioni idrossido (OH-) è uguale, risultando in un valore pH pari a 7. Le soluzioni neutre possono essere formate sciogliendo alcuni tipi di composti, come l'acqua stessa, o mescolando un acido e una base in proporzioni appropriate.
Mentre alcuni elettroliti forti possono produrre soluzioni neutre quando sciolti in acqua (come il cloruro di sodio, che forma una soluzione neutra con un pH pari a 7), non tutte le soluzioni neutre si formano da elettroliti forti. Ad esempio, l'acqua pura è una soluzione neutra, ma non contiene elettroliti forti. Invece, il pH neutro dell’acqua è dovuto all’equilibrio tra la dissociazione delle molecole d’acqua in ioni H+ e OH- e la ricombinazione di questi ioni nuovamente nelle molecole d’acqua.
Pertanto, la presenza di una soluzione neutra non indica necessariamente la presenza di un elettrolita forte. L'identità e la concentrazione della sostanza disciolta determinano la forza elettrolitica della soluzione e il suo valore pH.
