Per calcolare la concentrazione ionica totale di una soluzione 0,100 M di K2SO4, dobbiamo considerare la dissociazione di K2SO4 in acqua. K2SO4 si dissocia in 2 ioni K+ e 1 ione SO4^2-.

Concentrazione totale di ioni =[K+] + [SO4^2-]

[K+] =2 x [K2SO4] =2 x 0,100 M =0,200 M

[SO4^2-] =1 x [K2SO4] =1 x 0,100 M =0,100 M

Concentrazione totale di ioni =0,200 M + 0,100 M =0,300 M

Pertanto, una soluzione 0,100 M di K2SO4 conterrebbe la stessa concentrazione di ioni totale di una soluzione 0,300 M di un elettrolita 1:1 (come NaCl) o di una soluzione 0,150 M di un elettrolita 2:1 (come MgSO4).