Un legame covalente non polare è un tipo di legame chimico in cui due atomi condividono equamente gli elettroni. Ciò significa che entrambi gli atomi hanno la stessa elettronegatività, ovvero la capacità di attrarre gli elettroni. Alcuni esempi di molecole che contengono legami covalenti non polari includono:

* Gas ​​idrogeno (H2)

* Cloro gassoso (Cl2)

* Metano (CH4)

* Anidride carbonica (CO2)

* Etano (C2H6)

In tutte queste molecole, gli atomi condividono gli elettroni in modo uniforme perché hanno la stessa elettronegatività. Ciò crea un legame stabile in cui gli elettroni non vengono attratti più verso un atomo che verso l'altro.