```
PV =nRT
```
Dove:
* P è la pressione in atmosfere
*V è il volume in litri
* n è il numero di moli di gas
* R è la costante dei gas ideali (0,08206 L * atm / mol * K)
* T è la temperatura in Kelvin
Ci vengono fornite le seguenti informazioni:
* n =3,21 mol
* V =56,2 litri
* T =44 °C + 273,15 =317,15 K
* P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1.043 atm
Possiamo riorganizzare la legge dei gas ideali per risolverla per V:
```
V =nRT/P
```
Sostituendo i nostri valori in, otteniamo:
```
V =(3,21 mol * 0,08206 L * atm / mol * K * 317,15 K) / 1,043 atm
```
```
V =84,5 litri
```
Pertanto, il gas occupa 84,5 L alle condizioni date.
