Secondo la legge di Boyle, la pressione del gas è inversamente proporzionale al suo volume quando la temperatura e il numero di molecole sono mantenuti costanti. Allo stesso modo, secondo la legge di Avogadro, la pressione di un gas è direttamente proporzionale al numero di molecole quando temperatura e volume sono mantenuti costanti.

In questo caso, se il volume e il numero di molecole raddoppiano, mentre la temperatura rimane costante, gli effetti sulla pressione di entrambi i fattori si annulleranno a vicenda. Raddoppiando il volume la pressione diminuirebbe della metà, mentre raddoppiando il numero di molecole la pressione aumenterebbe di un fattore due. Pertanto, l’effetto complessivo sulla pressione sarà:

$$P_2 =P_1 \times \frac{V_1}{2V_2} \times \frac{2N_2}{N_1}$$

$$P_2 =P_1 \volte 1 \volte 1$$

$$P_2 =P_1$$

Pertanto, la pressione del gas rimarrà la stessa della pressione iniziale.