Una molecola può avere un dipolo molto forte se ha una grande differenza di elettronegatività tra i suoi atomi costituenti. L'elettronegatività è la misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Quando due atomi con elettronegatività significativamente diverse si legano, l'atomo più elettronegativo attirerà gli elettroni con maggiore forza, creando una carica parziale negativa su se stesso e una carica parziale positiva sull'altro atomo. Questa separazione di carica si traduce in un forte dipolo molecolare.

Ad esempio, consideriamo la molecola di acido cloridrico (HCl). Il cloro è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi gli elettroni nel legame covalente vengono attratti maggiormente verso l'atomo di cloro. Ciò crea una carica parziale negativa sull'atomo di cloro e una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno. Il dipolo molecolare risultante è piuttosto forte, conferendo all'HCl un carattere polare.

Un altro esempio è la molecola d'acqua (H2O). L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi gli elettroni nei legami OH vengono attratti maggiormente verso l'atomo di ossigeno. Ciò crea una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno. La disposizione di queste cariche parziali dà luogo ad una struttura molecolare piegata e ad un forte dipolo molecolare, rendendo l'acqua una molecola polare.

La forza del dipolo molecolare può influenzare varie proprietà della molecola, come la sua solubilità, il punto di ebollizione e la reattività. Le molecole con dipoli forti tendono ad essere più solubili nei solventi polari e hanno punti di ebollizione più elevati a causa delle forze intermolecolari più forti. Inoltre, la presenza di un forte dipolo molecolare può influenzare la reattività chimica della molecola, poiché può influenzare l'attrazione o la repulsione tra la molecola e altre molecole o ioni.