Il legame idrogeno è il tipo più forte di forza intermolecolare. Si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo, come l'ossigeno o l'azoto. L'atomo elettronegativo attrae gli elettroni nel legame idrogeno, creando una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno. Questa carica parziale positiva può quindi attrarre la carica parziale negativa su un altro atomo elettronegativo, formando un legame idrogeno. Il legame idrogeno è responsabile dell'elevato punto di ebollizione dell'acqua e della viscosità dell'acido solforico.

L'acido solforico ha una viscosità maggiore dell'acqua perché ha più legami idrogeno per molecola. Ogni molecola di acido solforico ha due atomi di idrogeno che possono formare legami idrogeno, mentre ogni molecola di acqua ne ha solo uno. Più legami idrogeno ci sono tra le molecole, più forti sono le forze intermolecolari e maggiore è la viscosità.

Interazioni ione-dipolo

Le interazioni ione-dipolo sono un altro tipo di forza intermolecolare che può contribuire alla viscosità dell'acido solforico. Le interazioni ione-dipolo si verificano quando uno ione (un atomo o una molecola carica) interagisce con una molecola polare (una molecola con una carica parziale positiva e una carica parziale negativa). Lo ione è attratto dalla carica parziale negativa della molecola polare, e la molecola polare è attratta dalla carica parziale positiva dello ione. Le interazioni ione-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno, ma possono comunque contribuire alla viscosità dell'acido solforico.

Forze di Van der Waals

Le forze di Van der Waals sono il tipo più debole di forza intermolecolare. Si verificano tra tutte le molecole, indipendentemente dalla loro polarità o carica. Le forze di Van der Waals sono causate dall'attrazione tra gli elettroni di una molecola e i nuclei di un'altra molecola. Le forze di Van der Waals sono molto deboli, ma possono comunque contribuire alla viscosità dell'acido solforico.

La combinazione del legame idrogeno, delle interazioni ione-dipolo e delle forze di Van der Waals conferisce all'acido solforico la sua elevata viscosità.