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    Quante moli ci sono in un campione di gas contenuto in un contenitore da 0,325 litri a 0,914 ATM e 19 gradi Celsius?
    Il numero di moli presenti in un campione di gas può essere calcolato utilizzando la legge dei gas ideali:

    PV =nRT

    Dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, R è la costante dei gas ideali e T è la temperatura.

    Dati i seguenti valori:

    P =0,914 atmosfere

    V =0,325 litri

    T =19 gradi Celsius =292 K

    R =0,08206 L atm/mol K

    Possiamo riorganizzare la legge dei gas ideali per risolverla per n:

    n =PV/RT

    Sostituendo i valori dati:

    n =(0,914 atm)(0,325 L) / (0,08206 L atm / mol K)(292 K)

    n =0,0129 moli

    Pertanto, alle condizioni date, nel contenitore da 0,325 litri ci sono 0,0129 moli di gas.

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