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    Quante moli di cloroformio CHCl3 sono necessarie per riempire un pallone da 253 ml a 100,0 gradi C e 940 torr?
    Possiamo usare la legge dei gas ideali per calcolare il numero di moli di cloroformio necessarie per riempire il pallone. La legge dei gas ideali è:

    $$PV =nRT$$

    Dove:

    * P è la pressione in atmosfere

    *V è il volume in litri

    * n è il numero di moli

    * R è la costante dei gas ideali (0,08206 L*atm/mol*K)

    * T è la temperatura in Kelvin

    Dobbiamo convertire la temperatura in Kelvin:

    $$T =100,0 \grado C + 273,15 =373,15 K$$

    Dobbiamo anche convertire la pressione in atmosfere:

    $$P =940 \ torr \times \frac{1 \ atm}{760 \ torr} =1.237 \ atm$$

    Ora possiamo inserire i valori che conosciamo nella legge dei gas ideali e risolvere per n:

    $$n =\frac{PV}{RT} =\frac{(1,237 \ atm)(0,253 L)}{(0,08206 L*atm/mol*K)(373,15 K)}$$

    $$n =0,0100 \ mol$$

    Pertanto, sono necessarie 0,0100 moli di cloroformio per riempire il pallone da 253 ml a 100,0 gradi C e 940 torr.

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