Le forze intermolecolari tra le molecole sono causate dall'attrazione tra le cariche positive e negative nelle molecole.
L'azoto (N2) è una molecola non polare, il che significa che gli elettroni sono distribuiti uniformemente attorno alla molecola e non vi è alcuna carica netta positiva o negativa.
D'altra parte, il monossido di carbonio (CO) è una molecola polare, il che significa che gli elettroni non sono distribuiti uniformemente attorno alla molecola e c'è una carica netta positiva sull'atomo di carbonio e una carica netta negativa sull'atomo di ossigeno.
La natura polare della CO crea forze intermolecolari più forti rispetto alla natura non polare dell’N2. Le forze intermolecolari più forti tra le molecole di CO fanno sì che queste aderiscano più strettamente rispetto alle molecole di N2, il che significa che è necessaria più energia per rompere le forze intermolecolari e far bollire la CO rispetto all'N2. Pertanto, la CO ha un punto di ebollizione più alto di N2.
Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale la pressione del vapore di un liquido è uguale alla pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Il punto di ebollizione di un liquido è direttamente correlato all'intensità delle forze intermolecolari tra le molecole del liquido. più forti sono le forze intermolecolari, più alto è il punto di ebollizione.
In sintesi, l’N2 ha un punto di ebollizione inferiore rispetto al CO perché le forze intermolecolari tra le molecole di N2 sono più deboli delle forze intermolecolari tra le molecole di CO.
