Il legame ionico si verifica quando gli atomi trasferiscono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile, con conseguente formazione di ioni con carica opposta che si attraggono a vicenda. Ecco una spiegazione passo passo di come gli atomi si combinano per formare molecole attraverso il legame ionico:

1. Trasferimento di elettroni :

- Gli atomi coinvolti nel legame ionico hanno elettronegatività diversa, il che significa che la loro capacità di attrarre gli elettroni varia.

- L'atomo con maggiore elettronegatività (maggiore tendenza ad attrarre elettroni) guadagna elettroni dall'atomo con minore elettronegatività.

2. Formazione di ioni :

- Come risultato del trasferimento di elettroni, l'atomo donatore di elettroni perde elettroni e diventa carico positivamente, formando un catione (ione carico positivamente).

- L'atomo che riceve gli elettroni acquista elettroni e si carica negativamente, formando un anione (ione carico negativamente).

3. Attrazione elettrostatica :

- Gli ioni di carica opposta sono attratti elettrostaticamente tra loro a causa delle loro cariche opposte.

- La forza elettrostatica tra gli ioni positivi e negativi li tiene insieme, formando un legame ionico.

4. Formazione di reticolo cristallino :

- Nei composti ionici, gli ioni sono disposti secondo uno schema regolare e ripetuto chiamato reticolo cristallino.

- Gli ioni si impacchettano strettamente insieme per massimizzare l'attrazione elettrostatica tra di loro, risultando in un composto ionico stabile.

5. Stechiometria :

- Il numero di elettroni trasferiti e il rapporto tra ioni positivi e negativi in ​​un composto ionico sono determinati dalle valenze (numero di elettroni di valenza) degli atomi partecipanti.

- Questo rapporto garantisce la neutralità elettrica, dove la carica positiva totale dei cationi è uguale alla carica negativa totale degli anioni.

Esempi di legami ionici includono il cloruro di sodio (NaCl), dove il sodio trasferisce un elettrone al cloro, formando ioni Na+ e Cl- tenuti insieme da legami ionici. Allo stesso modo, nel fluoruro di calcio (CaF2), il calcio perde due elettroni a favore del fluoro, formando ioni Ca2+ e 2F- che formano un composto ionico.

Il legame ionico è comunemente osservato nei composti formati tra metalli e non metalli. La forza e la stabilità dei legami ionici dipendono dalla carica degli ioni e dalla differenza dimensionale tra gli ioni.