La forza di un acido o di una base è determinata dalla sua capacità di donare o accettare protoni (ioni H+). Gli acidi e le basi forti si dissociano completamente in acqua, rilasciando tutti i loro protoni o ioni idrossido (OH-). Gli acidi e le basi deboli si dissociano solo parzialmente, il che significa che solo una piccola frazione delle loro molecole rilascia protoni o ioni idrossido.

La forza di un acido è misurata dalla sua costante di dissociazione acida (Ka). La Ka è la costante di equilibrio per la dissociazione di un acido in acqua. Più alto è il Ka, più forte è l'acido.

La forza di una base è misurata dalla sua costante di dissociazione base (Kb). La Kb è la costante di equilibrio per la dissociazione di una base in acqua. Più alto è il Kb, più forte è la base.

Gli acidi e le basi forti hanno valori di Ka e Kb molto maggiori di 1, mentre gli acidi e le basi deboli hanno valori di Ka e Kb molto inferiori a 1.

Ecco una tabella che riassume le proprietà degli acidi e delle basi forti e deboli:

| Immobile | Acido forte | Acido debole | Base forte | Base debole |

|---|---|---|---|---|

| Dissociazione | Si dissocia completamente in acqua | Si dissocia parzialmente in acqua | Si dissocia completamente in acqua | Si dissocia parzialmente in acqua |

| Ka | Ka>> 1 | Ka <<1 | Kb>> 1 | Kb <<1 |

| pH| pH <7 | pH> 7| pH> 7| pH <7 |

| Esempi | HCl, H2SO4, HNO3 | CH3COOH, H2CO3, HF | NaOH, KOH, Ca(OH)2 | NH3, CH3NH2, piridina |

Gli acidi e le basi forti sono generalmente corrosivi e possono causare gravi ustioni. Gli acidi e le basi deboli sono generalmente meno dannosi, ma possono comunque causare irritazione.