1. Concentrazione: L'acido solforico può raggiungere concentrazioni più elevate rispetto all'acido cloridrico. L'acido solforico concentrato è tipicamente pari a circa il 98% di H2SO4, mentre l'acido cloridrico concentrato è pari a circa il 37% di HCl. La maggiore concentrazione di acido solforico significa che ha una maggiore quantità di ioni idrogeno (H+) disponibili per reagire con la superficie metallica.
2. Proprietà ossidanti: L'acido solforico è un forte agente ossidante, mentre l'acido cloridrico no. Ciò significa che l'acido solforico può subire reazioni chimiche che comportano il rilascio di ossigeno, che può reagire ulteriormente con la superficie metallica e accelerare il processo di corrosione.
3. Formazione di solfato di ferro: Quando l'acido solforico reagisce con il ferro, forma solfato di ferro (FeSO4). Il solfato di ferro è un composto solubile, il che significa che può essere facilmente rimosso dalla superficie metallica, esponendo il metallo fresco a ulteriore corrosione. Al contrario, quando l’acido cloridrico reagisce con il ferro, forma cloruro di ferro (FeCl2), che è meno solubile e può formare uno strato protettivo sulla superficie del metallo, rallentando il processo di corrosione.
4. Dipendenza dalla temperatura: La velocità di corrosione dell'acido solforico aumenta significativamente con l'aumentare della temperatura. Questo perché la temperatura più elevata fornisce più energia per le reazioni chimiche che portano alla corrosione. L'acido cloridrico, d'altro canto, è meno sensibile alle variazioni di temperatura e la sua velocità di corrosione non aumenta così drasticamente con l'aumentare della temperatura.
Nel complesso, la combinazione di concentrazione più elevata, proprietà ossidanti, formazione di solfato di ferro solubile e dipendenza dalla temperatura rende l'acido solforico più corrosivo per l'acciaio rispetto all'acido cloridrico.
