Il principio di Le Chatelier afferma che quando viene apportata una modifica a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà nella direzione opposta al cambiamento. In altre parole, il sistema cercherà di contrastare il cambiamento e ripristinare l’equilibrio.

Per un sistema gassoso all’equilibrio, una variazione di pressione farà sì che il sistema si sposti nella direzione opposta alla variazione di pressione. Se la pressione aumenta, il sistema si sposterà nella direzione che diminuisce la pressione. Se la pressione diminuisce, il sistema si sposterà nella direzione che aumenta la pressione.

Ad esempio, consideriamo un sistema gassoso all'equilibrio che contiene azoto e idrogeno. Se la pressione del sistema aumenta, il sistema si sposterà nella direzione che diminuisce la pressione. Ciò significa che la reazione si sposterà verso il lato con meno moli di gas, ovvero il lato con solo azoto.

Al contrario, se la pressione del sistema diminuisce, il sistema si sposterà nella direzione che aumenta la pressione. Ciò significa che la reazione si sposterà verso il lato con più moli di gas, che è il lato con entrambi i gas di azoto e idrogeno.

In generale, l'effetto di una variazione di pressione sull'equilibrio di un sistema gassoso può essere previsto utilizzando il principio di Le Chatelier. Il sistema si sposterà nella direzione che si oppone al cambiamento di pressione.