Quando riscaldato, il dicromato di ammonio subisce la decomposizione in vari prodotti. La reazione di decomposizione primaria è:

(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)

In questa reazione, il dicromato di ammonio si scompone per formare ossido di cromo (III) (Cr2O3), gas di azoto (N2) e vapore acqueo (H2O).

2. Cambiamenti di colore:

Quando il dicromato di ammonio si decompone, subisce netti cambiamenti di colore. Inizialmente il composto è di colore arancione o rosso-arancio. Man mano che il riscaldamento procede, si trasforma attraverso varie tonalità di rosso, marrone e infine in un residuo verde scuro di ossido di cromo (III).

3. Evoluzione dei gas:

Durante la decomposizione, il dicromato di ammonio rilascia gas. Il gas di azoto (N2) viene prodotto a seguito della scissione del gruppo ammonio. Inoltre, si forma vapore acqueo (H2O) a causa della presenza di molecole d'acqua nel composto.

4. Reazione esotermica:

La decomposizione del dicromato di ammonio è una reazione esotermica, nel senso che rilascia calore. Questo rilascio di calore può causare una reazione autosufficiente, con conseguente rapida decomposizione e sviluppo di grandi quantità di gas.

5. Catalizzatore per reazioni organiche:

Il dicromato di ammonio agisce come catalizzatore in varie reazioni organiche. È comunemente usato nell'ossidazione degli alcoli in aldeidi o chetoni. Ad esempio, converte gli alcoli primari in aldeidi e gli alcoli secondari in chetoni.

Nel complesso, la decomposizione del dicromato di ammonio comporta cambiamenti di colore, sviluppo di gas, rilascio di calore e il suo utilizzo come catalizzatore nelle reazioni organiche.