Ecco come determinare gli elettroni extra:
Atomo di fosforo:Il fosforo (P) ha cinque elettroni di valenza.
Atomi di ossigeno:Ogni atomo di ossigeno (O) ha sei elettroni di valenza.
Carica negativa:lo ione fosfato trasporta una carica 3- negativa.
Calcolo degli elettroni aggiuntivi:
Molecola neutra (PO₄):
- Fosforo:5 elettroni di valenza
- Ossigeno (4 atomi):4 x 6 =24 elettroni di valenza
Elettroni di valenza totali nel PO₄ neutro:5 + 24 =29 elettroni
Ione fosfato (PO₄³⁻):
- Fosforo:5 elettroni di valenza
- Ossigeno (4 atomi):4 x 6 =24 elettroni di valenza
- Carica negativa:3 elettroni in più (dalla carica 3-)
Elettroni di valenza totali in PO₄³⁻:5 + 24 + 3 =32 elettroni
Elettroni aggiuntivi:
La differenza tra gli elettroni di valenza nello ione fosfato (32) e la molecola neutra (29) rappresenta gli elettroni extra.
32 elettroni di valenza (PO₄³⁻) - 29 elettroni di valenza (PO₄) =3 elettroni extra
Pertanto, la struttura di Lewis dello ione fosfato (PO₄³⁻) ha tre elettroni in più rispetto alla molecola neutra. Questi elettroni extra sono tipicamente mostrati come cariche negative attorno agli atomi di ossigeno nella struttura di Lewis.
