Lo iodio ha un punto di ebollizione basso a causa delle sue deboli forze intermolecolari. Le molecole di iodio sono tenute insieme dalle forze di van der Waals, che sono il tipo più debole di forza intermolecolare. Queste forze vengono facilmente superate dall'energia del calore, motivo per cui lo iodio bolle a una temperatura relativamente bassa.

Al contrario, il diamante ha un punto di ebollizione molto alto a causa dei suoi forti legami covalenti. Il diamante è costituito da atomi di carbonio legati covalentemente tra loro in una struttura molto rigida. Questi legami sono molto forti e richiedono molta energia per rompersi, motivo per cui il diamante ha un punto di ebollizione così alto.

Ecco una tabella che riassume le principali differenze tra iodio e diamante:

| Immobile | Iodio | Diamante |

|---|---|---|

| Punto di ebollizione | 184,3°C| 3.550°C|

| Forze intermolecolari | Forze di van der Waals | Legami covalenti |

| Forza del legame | Debole | Molto forte |