L'azoto ha un punto di ebollizione inferiore a quello dell'ossigeno a causa delle sue forze intermolecolari più deboli. Le molecole di azoto non sono polari e hanno tra loro solo deboli forze di van der Waals. Le molecole di ossigeno, invece, sono polari e hanno tra loro legami idrogeno più forti. I legami idrogeno più forti nell’ossigeno richiedono più energia per rompersi, motivo per cui l’ossigeno ha un punto di ebollizione più alto.

Il numero di legami covalenti in una molecola non influenza direttamente il suo punto di ebollizione. Il punto di ebollizione è determinato dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole, non dalla forza dei legami covalenti all'interno delle molecole.