Quando una reazione chimica raggiunge l'equilibrio chimico, le quantità di reagenti e prodotti non cambiano più nel tempo. Ciò significa che le reazioni dirette e inverse si verificano alla stessa velocità e non vi è alcun cambiamento netto nelle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti.

La posizione di equilibrio è determinata da diversi fattori, tra cui la temperatura, la pressione e le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti. I cambiamenti in questi fattori possono spostare la posizione di equilibrio, causando la modifica delle quantità di reagenti e prodotti.

Consideriamo ad esempio la seguente reazione:

aA + bB ⇌ cC + dD

All’equilibrio, le quantità di A, B, C e D saranno costanti. Se la temperatura aumenta, la posizione di equilibrio si sposterà verso destra, il che significa che verranno prodotti più C e D. Se la pressione aumenta, la posizione di equilibrio si sposterà verso il lato con meno moli di gas, il che significa che verranno prodotti più A e B. Se la concentrazione di A aumenta, la posizione di equilibrio si sposterà verso destra, il che significa che verranno prodotti più C e D.

Comprendendo i fattori che influenzano l'equilibrio chimico, è possibile controllare la quantità di reagenti e prodotti in una reazione. Ciò è importante nei processi industriali, dove spesso è necessario produrre una quantità specifica di prodotto.