Non esiste una risposta definitiva alla domanda su quanti atomi di carbonio ci siano in un diamante da 1,3 carati, poiché il numero può variare a seconda dello specifico diamante in questione. Possiamo però fare una stima in base alla densità media del diamante, che è di circa 3,5 grammi per centimetro cubo.

Un diamante da 1,3 carati pesa circa 0,26 grammi. Se assumiamo che il diamante sia una sfera perfetta, allora il suo volume può essere calcolato utilizzando la formula V =4/3 πr^3, dove r è il raggio della sfera. Risolvendo per r, otteniamo:

r =(3V/4π)^(1/3) =[(3 x 0,26 g) / (4 x 3,14)]^(1/3) =0,254 cm

Il volume del diamante è quindi:

V =4/3 πr^3 =(4/3) x 3,14 x (0,254 cm)^3 =0,067 cm^3

Poiché la densità del diamante è 3,5 g/cm^3, la massa del diamante può essere calcolata come:

m =ρV =3,5 g/cm^3 x 0,067 cm^3 =0,234 g

La massa molare del carbonio è 12,01 g/mol, quindi il numero di moli di carbonio nel diamante può essere calcolato come:

n =m/M =0,234 g / 12,01 g/mol =0,0195 moli

Infine, poiché ogni mole di carbonio contiene 6.022 x 10^23 atomi, il numero di atomi di carbonio nel diamante può essere stimato come:

N =n x Nₐ =0,0195 moli x 6,022 x 10^23 atomi/mole =1,18 x 10^22 atomi

Pertanto, si può stimare che un diamante da 1,3 carati contenga circa 1,18 x 10 ^ 22 atomi di carbonio.